Lanthanhydroxid


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Kristallstruktur
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name Lanthanhydroxid
Andere Namen

Lanthan(III)-hydroxid

Verhältnisformel La(OH)3
CAS-Nummer 14507-19-8
PubChem 5061201
Kurzbeschreibung

farbloses Pulver<ref name="Sigma" />

Eigenschaften
Molare Masse 189,93 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Löslichkeit

nahezu unlöslich in Wasser<ref name="Shkolnikov2009"/>

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung <ref name="Sigma">Datenblatt Lanthanum(III) hydroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Mai 2011 (PDF).</ref>
05 – Ätzend

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 280​‐​305+351+338​‐​310 <ref name="Sigma" />
EU-Gefahrstoffkennzeichnung <ref>Für Stoffe ist seit dem 1. Dezember 2012, für Gemische seit dem 1. Juni 2015 nur noch die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung gültig. Die EU-Gefahrstoffkennzeichnung ist daher nur noch auf Gebinden zulässig, welche vor diesen Daten in Verkehr gebracht wurden.</ref><ref name="Sigma" />
Ätzend
Ätzend
(C)
R- und S-Sätze R: 34
S: 26​‐​27​‐​36/37/39​‐​45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lanthanhydroxid ist das Hydroxid des Seltenerdmetalls Lanthan.

Darstellung

Lanthanhydroxid kann durch Zugabe von Alkalien, wie z.B. Ammoniak, zu wässrigen Lösungen von Lanthansalzen, wie beispielsweise Lanthannitrat, hergestellt werden. Dabei entsteht ein gelartiges Präzipitat, das in Luft getrocknet werden kann.<ref name="Shkolnikov2009">E.V. Shkolnikov: Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in: Russian Journal of Applied Chemistry, 2009, 82 (2), S. 2098–2104.</ref>

<math>\mathrm{La(NO_3)_3 \ + \ 3\ NH_4OH \ \longrightarrow \ La(OH)_3 \ + \ 3\ NH_4NO_3}</math>

Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Lanthanoxid durch dessen Zugabe zu Wasser.<ref>Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun, Yongxiu Li: Preparation of La(OH)3 and La2O3 with Rod Morphology by Simple Hydration of La2O3, in: Journal of Rare Earths, 2006 August, 24 (4), S. 440-442; doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.</ref>

<math>\mathrm{La_2O_3 \ + \ 3\ H_2O \ \longrightarrow \ 2\ La(OH)_3}</math>

Eigenschaften

Lanthanhydroxid reagiert kaum mit Alkalien, löst sich aber leicht in Säuren.<ref name="Shkolnikov2009"/> Bei Temperaturen über 330 °C setzt es sich zu Lanthanhydroxidoxid LaOOH um, um sich dann bei noch höheren Temperaturen zu Lathanoxid zu zersetzen.<ref>Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher: Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, S. 482; ISBN 978-0-44453123-0.</ref>

<math>\mathrm{La(OH)_3 \ \xrightarrow [-H_2O]{330^{o}C} \ LaOOH}</math>
<math>\mathrm{2\ LaOOH \ \xrightarrow [-H_2O]{\Delta} \ La_2O_3}</math>

Weblinks

  • Yi Dong Yin, Guang Yan Hong: Synthesis and Characterization of La(OH)3 Nanorods by Hydrothermal Microemulsion Method, in: Chinese Chemical Letters, 2005, 16 (12), S. 1659–1662; PDF.

Einzelnachweise

<references />